EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 2º anos
1-(CESGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
a) 50%
b) 60%
c) 70%
d) 80%
e) 90%
a) 50%
b) 60%
c) 70%
d) 80%
e) 90%
2-Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca (OH)2 →CaSO4 + 2 H2O
Dados: M. molares (g/mol): H2SO4= 98; Ca(OH)2= 74 e CaSO4= 136.
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2
H2SO4 + Ca (OH)2
Dados: M. molares (g/mol): H2SO4= 98; Ca(OH)2= 74 e CaSO4= 136.
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2
3- Qual a massa de sulfato de cálcio produzida pela reação de neutralização apresentada no exercicio 2?
4-O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto – CaC2) de acordo com a equação:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Utilizando-se 1kg de carbureto (CaC2) com 36% de impurezas, o volume de acetileno (C2H2) obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente: (Massa molar: 64g/mol CaC2)
5- Quando submetido ao aquecimento, o clorato de potássio (KCℓO3) se decompõe, formando cloreto de potássio (KCℓ) e gás oxigênio (O2). Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 247,5g de clorato de potássio (KCℓO3) com 75% de pureza? (Massas Atômicas: KCℓO3 = 122,5 e O2 = 32)
6-Qual a massa de sulfato de cálcio (CaSO4) obtida, quando se trata 148g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) contendo 40% de impurezas, por excesso de solução de ácido sulfúrico (H2SO4).
2KCℓO3 → 2KCℓ + 3O2
6-Qual a massa de sulfato de cálcio (CaSO4) obtida, quando se trata 148g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) contendo 40% de impurezas, por excesso de solução de ácido sulfúrico (H2SO4).
(M.Molar: H2SO4). = 98g/mol; CaSO4 = 136g/mol; Ca(OH)2 = 74g/mol)
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
7-(Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32)
a) 32,6 g de NaOH
b) 9,0 g de H2SO4
c) 7,4 g de NaOH
d) 18,1 g de H2SO4
e) 16,3 g de NaOH
8-Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico)
CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(ℓ)
Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se:
a) a massa do reagente em excesso que resta no final;
b) a massa de álcool metílico obtida.
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16)
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