domingo, 7 de dezembro de 2014

Aula 1 Cinética Química

http://youtu.be/eMhUsPSfle8

VÍDEO AULA: ÁCIDOS E BASES

http://www.youtube.com/watch?v=ZQfMJmGgVv8&feature=related

VÍDEO AULA : SAIS E ÓXIDOS

http://www.youtube.com/watch?v=FvwXULB16xw&feature=relmfu

TRABALHO - CINÉTICA QUIMICA

INSTRUÇÕES:
OS TRABALHOS DEVEM SER REALIZADOS EM TRIO (ENTREGANDO APENAS UMA FOLHA) . A MAIORIA DAS QUESTÕES SÃO OBJETIVAS, PORÉM , TEM QUE SER JUSTIFICADAS DE ACORDO COM O CONTEÚDO ESTUDADO. 
QUESTÕES SEM JUSTIFICATIVA NÃO SERÃO CONSIDERADAS
VALOR DO TRABALHO : 7 PONTOS
ENTREGA: 12/12/2014 - 6ª FEIRA - APÓS ESSA DATA NÃO SERÃO MAIS ACEITOS

DÊ O SEU MELHOR!!!!! 

TRABALHO DE QUÍMICA – 2º ANOS – CINÉTICA QUÍMICA – Prof. : Luiza Fernanda

01)(F.C.C) Um catalisador age sobre uma reação química:
a) aumentando a energia de ativação da reação.    b)  diminuindo a energia de ativação da  reação.
c)  diminuindo a variação de  entalpia da reação.    d)  aumentando o nível energético do produto.
e)  diminuindo o nível energético dos reagentes.

02) (ITA-SP) Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO4 nas mesmas condições de temperatura, pressão e concentração. Adiciona-se uma barra de ferro, com massa m, no recipiente A e a mesma massa de limalha de ferro no recipiente B. Com relação às velocidades de reação nos dois recipientes, podemos afirmar que :
a)Va  = Vb ,porque as concentrações dos reagentes são iguais.
b)Va > Vb ,porque o ferro tem forma diferente.
c)Va < Vb ,porque em B a superficie de contato entre os reagentes é maior.
d)Va  = Vb , porque a velocidade independe da forma dos reagentes.
e)Va > V,porque em A a superficie de contato entre os reagentes é maior

03) (PUC-RS) A velocidade de uma reação química depende:
I – do número de colisões intermoleculares por unidade  de tempo.
II-  da energia cinética das moléculas que colidem entre si.
III- da orientação das moléculas na colisão, isto é ,da geometria da colisão.
Está (ão) correta(s) a (s) alternativa(s):
a) I,II e III          b)III            c)II               d) I e II                  e) I

04) (MACK-SP) Ao fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta, descansando em lugar mais aquecido, afim de que cresça. Esse fato pode ser interpretado da seguinte forma :
a) O leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.
b) É  apenas um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea  polifásica.
c) O leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.
d) É apenas uma prática caseira e não está relacionada a qualquer fenômeno químico.
e) O ambiente mais aquecido evita que a massa se estrague.

05)(UFMG) Na cinética  de uma reação, o aumento da temperatura provoca aumento de todas as seguintes grandezas, exceto:
a) velocidade média das moléculas.           b) número de colisões entre as moléculas dos reagentes.
c) energia de ativação.      d) velocidade da reação.        e) energia do sistema.

06)(PUC-SP) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença das velocidades de reação é:
a) pressão.      b) o catilsador.         c) a concentração.       d) o estado físico.      e) a superfície de contato.

07)(PUC-SP) O metal ferro (Fe) reage com uma solução aquosa de HCl, originando gás hidrogênio (H2) e cloreto de ferro II (FeCl2). Assinale a alternativa que indica que a reação mais rápida entre o ferro e uma solução de HCl 1,0M:                 Fe(s) + 2 HCl(aq)        →      FeCl2(aq)  +H2(g)
a) Um prego de ferro, a 25ºC.     b) Ferro em pó, a 25ºC     c) Um prego de ferro, a 40ºC.
d) Ferro em pó, a 40ºC.         e) Essa reação não depende da superfície de contato ou da temperatura.

08)(UFMG) Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:
a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.
b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.
c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.
d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.
e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.

09)(FUVEST-SP) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água?
I) Usaria água gelada.                                    II) Usaria água a temperatura ambiente.
III) Dissolveria o comprimido inteiro.               IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.
 Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.
a) I e IV.             b) I e III.                 c) III.                 d) II e III.                  e) II e IV.

10) (MACK-SP) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado:
a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.
b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.

11)(MACK-SP) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
a) pressão.       b) temperatura.          c) concentração.       d) superfície de contato.  e) energia de ativação.

 12)(UFRGS)Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes:
 I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.   
 II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:
a) I e II.            b) II e III.            c) I, II e IV.             d) I, II e III.             e) II, III e IV.

Segue-se o texto: Deterioração de um alimento.
A deterioração de um alimento é resultado de transformações químicas que decorrem, na maioria dos casos, da interação do alimento com microrganismo ou, ainda,da interação com oxigênio do ar, como é o caso da rancificação de gorduras.Para conservar por mais tempo um elemento deve-se,portanto,procurar impedir ou retardar ao máximo a ocorrência dessas transformações.Os  processos comumente utilizados para conservar alimentos levam em conta os seguintes fatores:
I- microrganismos  dependem da água líquida para sua sobrevivência;
II- microrganismos  necessitam de temperatura adequadas para crescerem  e se multiplicarem; a multiplicação de microrganismos, em geral, é mais rápida entre 25ºC e 45ºC , aproximadamente.
III- transformações químicas têm maior rapidez quanto menor for a temperatura e a superfície de contato das substâncias que interagem;
IV – há substâncias que, acrescentadas ao alimento, dificultam a sobrevivência ou multiplicação de microrganismos;
V- no ar há microrganismo que, encontrando alimento, água e temperatura adequada, não crescem e nem  se multiplicam.

13) (FUVEST-SP) Em uma embalagem de leite*longa vida *,lê-se:*Após aberto é preciso guardá-lo em geladeira.* Caso uma pessoa não siga tal instrução, principalmente no verão tropica, o leite deteriora rapidamente ,devido a razões relacionadas com qual alternativa abaixo:
a) os fatores II,III e V,apenas.
b) o fator I ,apenas .
c) o fator II,apenas
d) os fatores I,II e III , apenas. 
e) todos os fatores relacionados ( I ,II , III, IV e V).

Segue-se o texto: Reciclagem de lixo doméstico e indútrial.
Projetos de reciclagem do lixo doméstico e industrial geram lucro de bilhões de dólares, criam emprego e reduzem a contaminação do ambiente. Uma das reciclagens mais rentáveis é a das latas de refrigerantes e cervejas feitas de alumínio, devido, principalmente, à economia de energia que a reciclagem proporciona em relação ao processo de obtenção do alumínio do mineral bauxita, Al2O3 .x H2O. Nesse processo, a primeira etapa consiste na separação das impurezas através da reação altamente exotérmica representada pela equação: 
  Al2O3(s)+2OH-1(aq)+3H2O(aq)     →   2Al(OH)4-1(aq)              

14)(FUVEST-SP) Em relação a esse processo, assinale a alternativa correta:
a) A velocidade da reação será menor utilizando-se partículas finamente divididas de Al2O3 (s) , em vez de partículas maiores,em raspas.
b) Supondo que a reação ocorra em uma única etapa ,o aumento da concentração do íon hidroxila (OH-1) diminuirá a velocidade da reação.
c) A diminuição de temperatura, aumentará  a velocidade da reação.
d) A presença de um catalisador aumenta a energia de ativação da reação.
e) O aumento da pressão mantém inalterada a velocidade da reação

15)(PUC-SP) Um analista, efetuando medidas da quantidade de matéria em mols da substância H2 para a reação de formação do NH3  obteve,em função do  tempo,a seguinte tabela. N2(g) + 3H2(g)    →  2NH3(g)
TEMPO (min )
Quantidade de matéria  de H2 existente (mol)  
0 ....................
20,0
5.....................
10,0
15.....................
2,5

Qual será a velocidade média da reação nos intervalos de:
a) 0 a 5 min                                       b) 5 a 15min ?

16) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos

17)Com relação à reação: 2 A + 3 B  2 C + D podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.
c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B.
d) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.

18)(UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para
foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
N2H4 + 2 I2 → 4 HI + N2

Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
 Podemos afirmar que:
a) V1 = V2 = V3 = V4.
b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4.
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.
d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.



19) (Covest-2003) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
NH3(g) → N2(g) + H2(g).
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo:

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação
temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:
a) H2, N2 e NH3      b) NH3, H2 e N2    c) NH3, N2 e H2   d) N2, H2 e NH3     e) H2, NH3 e N2

20) (Covest-90) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente
em água?
I) Usaria água gelada.
II) Usaria água a temperatura ambiente.
III) Dissolveria o comprimido inteiro.
IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.
 Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.
a) I e IV.             b) I e III.                 c) III.              d) II e III.                 e) II e IV

21) (UFMG) Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de temperatura e de estado
de agregação das substâncias, conforme descrito a seguir.

Reação I CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g)
Experimento 1 – temperatura de 25°C.
Experimento 2 – temperatura de 250°C.

(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)

Reação II Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3
Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó.
Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa.

(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)

Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (V1 com V2; V3 com V4), é
correto afirmar que:
a) V2 > V1 e V3 = V4.
b) V1 > V2 e V3 > V4.
c) V2 > V1 e V4 > V3.
d) V1 > V2 e V3 = V4.
e) V2 = V1 e V3 > V4.