Roteiro para elaboração de relatório de aula prática

Medidas de formatação do relatório

• Margem superior:............ 2,5 cm
• Margem inferior:.............. 2,5 cm
• Margem direita:............... 2,5 cm
• Margem esquerda:............3,5 cm
• Entre linhas (espaço):........1,5 cm
• Tipo de letra..................... Times New Roman
• Tamanho de fonte:............12
• Formato de papel:.............A4 

CAPA: E.E.Senador Levindo coelho(parte superior da página e centralizado)
              No centro  da mesma página da colocar o nome da pratica ( Ex. Indicadores ácido base)
              Nome dos alunos alinhados a direita
              Parte inferior e centralizado
                   Ubá - MG
                Novembro-2013 

  INTRODUÇÃO: Descrição de toda teoria necessária ao entendimento da prática e da discussão dos resultados. Deve ser uma síntese dos vários livros consultados. Ao final da introdução, como último parágrafo, vem o objetivo do trabalho.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Descrever o procedimento experimental, ressaltando os principais materiais e equipamentos utilizados.

RESULTADOS: Consiste na apresentação de todos os dados colhidos em laboratório ou dos calculados decorrentes dos dados. Devem ser apresentados na forma de tabelas, gráficos, etc., de modo a comunicar melhor a mensagem.

DISCUSSÃO: Discutir os dados obtidos à luz da teoria exposta e comparar com os dados da literatura. Quando da síntese de produtos, deve-se comparar os dados físicos obtidos com os da literatura.

Obs.: Estes dois itens podem ser agrupados em um único item: RESULTADOS E DISCUSSÃO.

CONCLUSÃO: Síntese pessoal sobre as conclusões alcançadas com o seu trabalho. Enumere os resultados mais significativos do trabalho. Não deve apresentar nenhuma conclusão que não seja fruto da discussão.

REFERÊNCIAS: Livros, sites e artigos usados para escrever o relatório, devem ser citados. Usar as normas da ABNT. Caso utilize algum material para estudo e entendimento da aula prática que não seja necessário ser citado no texto, coloque logo após as referências e chame de BIBLIOGRAFIA CONSULTADA.

ANEXOS (Opcional): Outras informações relevantes que possam ilustrar alguma observação ou declaração contida no texto.

Eletroquímica

http://www.youtube.com/watch?v=kmGV56XCFkgPILHAS

NÚMEROS DE OXIDAÇÃO (NOX)

NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Do estudo de ligações, concluímos que, fundamentalmente há dois tipos de substâncias: as iônicas - , devido aos cátions e ânions e as moleculares - onde não há formação de íons, logo . Quando dois átomos de diferentes eletronegatividades se ligam por covalência, a nuvem eletrônica fica mais próxima do átomo de maior eletronegatividade. Portanto, nas substâncias moleculares, não existem de fato cargas reais positivas e negativas. É por comodidade didática que atribuímos carga elétrica aos átomos de uma molécula. O número que mede essa carga aparente, presente nas substâncias moleculares que possuem ligações polares, bem como a carga do íon, chama-se número ou estado de oxidação.

Regras para atribuição de nox

Veremos, a seguir, um conjunto de regras que permite a determinação dos números de oxidação de uma maneira bastante simples.

1. O nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero

2. O nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.

3. Num íon composto, o somatório dos nox é igual à carga do íon.

4. A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.

5. Existem elementos que apresentam nox fixo em seus compostos.

ü      Metais alcalinos (família IA – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): seu nox é sempre igual a +1.

ü      Metais alcalino-terrosos (família IIA –Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra): seu nox é sempre igual a +2.

ü      Os metais prata (Ag) zinco (Zn) alumínio (Al): Ag = +1 Zn = +2 Al = +3

ü      O elemento flúor (F), por ser o mais eletronegativo de todos os elementos, sempre terá a tendência de receber um elétron; consequentemente, seu nox será sempre igual a -1.

6. O nox do elemento hidrogênio pode ser +1 e -1. O nox do hidrogênio será +1 quando ele estiver ligado a um elemento mais eletronegativo e será -1 quando estiver ligado a um elemento mais eletropositivo(ou seja metais).

7. O nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos compostos, é igual a -2 .

ü      Quando o oxigênio se liga ao flúor, originando o composto OF₂, o oxigênio apresenta nox igual a +2, pois o flúor sempre apresenta nox igual a -1 e a soma dos nox deve ser sempre igual a zero.

ü      Quando o elemento oxigênio participa de compostos binários, que apresentam o grupo (O₂)₂ , denominados peróxidos, o seu nox será igual a -1. É fácil descobrir se o nox do oxigênio no composto binário é -1, pois estará ligado a um elemento que possui sempre nox fixo (grupos IA e IIA), logo, ele será a incógnita.

8. Os halogênios apresentam nox igual a -1 quando combinados com metais ou hidrogênio, em compostos binários.

EXERCÍCIOS NOX

EXERCÍCIOS

1) Determinar o nox dos elementos sublinhados

a) CaCO₃

b) H₄P₂O₅

c) HNO₃

d) Al(ClO)₃

e) CO

f) CO₂

g) NaHCO₃

h) MgSO₄

i) O₂

j) NH₃

l) FeCl₃

m) Fe

2) Qual é o nox do enxofre nos compostos?

a) H₂S b) H₂SO₃ c) H₂SO₄ d) H₂S₂O₇

3) Quais são os nox dos elementos sublinhados nos compostos seguintes?

a) NaH b) H₂S c) Ag₂O₂ d) CaO₂ e) CaO f) Zn(NO₂)₂

4) Na reação: H₂S + I₂ → S + 2 HI

as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente :

a) +2 para zero e zero para +1  b) zero para +2 e +1 para zero   c) zero para 2 e 1 para zero

d) zero para 1 e 1 para zero  e) 2 para zero e zero para 1

5) No composto Mn₂O₃, o manganês apresenta nox igual ao fósforo (P) no composto:

a) PH₃ b) H₃PO₂ c) H₃PO₄ d) H₄P₂O₅ e) H₄P₂O₇,

Se liguem!!!!

Temos outro ponto de encontro... a comunidade Tia Quiqui no face. Curtam ai!!!!

OXIRREDUÇÃO

http://www.youtube.com/watch?v=UyNjfebYnd4

VIDEOAULA 3: EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA

http://www.youtube.com/watch?v=Cw-S2cHIN6s

VIDEOAULA 2: TERMOQUÍMICA

http://www.youtube.com/watch?v=TG6l-Z4GB7A

VIDEOAULA : TERMOQUÍMICA

http://youtu.be/GkYsBWS0eG0

RESULTADO 1a FASE OMQ 2013

RESULTADO 1^a FASE OMQ 2013

Ø  Estão classificados para a 2^afase da OMQ os 7(sete) primeiros colocados da modalidade A e os 5(cinco) primeiros colocados da modalidade B.

Ø  O critério de desempate utilizado foi o desempenho nas questões discursivas

Ø  Em caso de desistência de algum dos classificados será chamado o próximo candidato na lista de espera

Ø A 2^a fase será realizada, em Viçosa, no dia 05 de outubro de 2013

Modalidade A( 1⁰ Ano)

CLASSIFICAÇÃO	ALUNO	TURMA	NOTA
10	Maria Eduarda A. Pinto	10 A	98,00
20	Alaércio F. Emídio Júnior	10 I	85,50
30	Jeferson Felipe	10 B	78,00
40	Laura Juste Lopes	10 D	71,30
50	Fabrício de Barros	10 I	70,00
60	Nicole Almeida de Oliveira	10 E	69,30
70	Jéssica Ap. Caetano	10 D	64,60
80	Laura Cristina	10 D	62,30
90	Jordana Ribeiro Martins	10 F	62,00
100	Sabrina Adria S Ribeiro	10 I	61,00
110	Ana Carolina A. Rocha	10 K	59,00
120	Tiago da Silva Péres	10 A	58,00
130	Lurregia Barreto Adão	10 K	55,00
140	Yuri Martins Rufino	10 H	53,50
150	Larissa Lemos Da Silva	10 B	53,50
160	Lara correa de Aguiara	10 F	50,50
170	Thayanara de C. Moreira	10 C	48,50
180	Raphael de Freitas	10 J	47,00
190	Nayra Teixeira Bressan	10 G	45,50
200	Rafaela Dias Vieira	10H	45,00
210	Lucas José	10K	39,00
220	Arthur Alves Flausino	10I	35,00
230	Thais Ferraz	10K	30,00
240	Ingrid de Oliveira	10F	17,00

Modalidade B( 2⁰ Ano)

CLASSIFICAÇÃO	ALUNO	TURMA	NOTA
10	Gustavo Rodrigues	20 F	100,00
20	Marcos Vinícius dos Santos Arantes	20 C	85,00
30	Kairon Márcio de Oliveira	20 G	85,00
40	Arthur Costa Braga	20 D	72,00
50	Felippe Urgal	20 E	64,50
60	Rafael Junior R. da Silva	20 E	64,50
70	Demerson Soares Mariano	20 B	55,00
80	Maria Tereza Martiniano	20 H	50,50
90	Paula F. da Costa Franklin	20 A	50,00
100	Cassio Soldati Pinto	20 G	42,00
110	Bryan Gomes Pereira	20 D	40,00
120	Ludmila da S Magalhães	20 A	31,00