ESCOLA ESTADUAL
SENADOR LEVINDO COELHO
Prof.: Luiza Fernanda
Prof.: Luiza Fernanda
1- A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:
C12H22O11
+ H2O → 4C2H5OH + 4CO2
Admitindo-se que o processo tenha
rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg)
de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente
para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol
2- Um produto comercial empregado na
limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH
para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela
equação:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 3H2 + 2NaAlO3.
Calcular o volume de H2,
medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de
alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4
litros
3- Num processo de obtenção de ferro a
partir da hematita (Fe2O3), considere a equação
não-balanceada:
Fe2O3 + C→ Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério
e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida
será de: Pesos atômicos: C
= 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t
e) 3360 t
4-A sílica
(SiO2) é o principal componente da areia. Que massa de sílicio está
contida em 40 kg de sílica com 90 % de pureza?
5- A
obtenção industrial do cobre metálico, através da ustulação da calcosita,
ocorre segundo a reação representada pela equação: Cu2S
+ O2 → 2 Cu +
SO2
Reagindo-se
22,7 g de calcosita com 30% de impureza numa ustulação com 50% de rendimento,
qual será a massa de cobre obtida?
6-
A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser
representada pela equação:
C
+ O2 → CO2
a)
qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230
gramas de CO2?
b) se o
rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários
para se obter 30 gramas de CO2 ?
2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 → 4 Fe(OH)3 + 6 S
Calcule a
quantidade (em mols) de Fe(OH)3
que pode ser produzida a partir
de uma mistura que contenha 1 mol deFe2S3 , 2 mol de H2O e 3 mol de O2.
8-A partir
de uma mistura de 3,0 g de H2
e 71,0 g de Cl2 ,
calcule a massa de HCl que pode ser obtida.(Dadas as massas atômicas: H = 1; Cl
= 35,5)
9-Numa reação de produção da amônia
(NH3), reagiram-se 360 g de gás hidrogênio (H2) e uma
quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando um rendimento
de 20%. Qual foi a massa de amônia obtida? (Dados: Massas molares: H2
= 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol).
10-Deseja-se obter 180 litros de
dióxido de carbono, medidos nas condições normais, pela calcinação de um
calcário de 90% de pureza. Qual a massa de calcário necessária? (Massas
atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40)
11-O alumínio(Al) reage com o
oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a seguir:
4Al(s)
+ 3 O2 → 2Al2O3(s) + Energia
A
massa, em gramas, de oxido de alumínio (Al2O3) produzida
pela reação de 9,0g de alumínio é:
(Dados:
Al:27g/mol Al2O3:
102g/mol)
12-A decomposição do dicromato
de amônio pode ser representada pela equação
(NH4)2 Cr2O7 → N2(g)+ Cr2O3(s) + 4H2O
Se
for provocada a decomposição de 0,20 mol de dicromato de amônio, qual será o
número de mol de N2(g) e H2O(v) formados?
